Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O được trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm biên soạn là phản xạ lão hóa khử Lúc cho tới bạc tính năng với axit nitric, thành phầm nhận được sau phản xạ là muối hạt bạc nitrat và khí ko color NO hóa nâu nhập bầu không khí. Dưới trên đây trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm tiếp tục chỉ dẫn chúng ta và thể hiện những vấn đề có lợi tương quan cho tới phương trình.
1. Phương trình phản xạ Ag tính năng HNO3 loãng
3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O
2. Điều khiếu nại nhằm phản xạ Ag + HNO3 đi ra NO
Bạn đang xem: ag + hno3 loãng
Nhiệt độ
3. Cách tổ chức phản xạ Ag tính năng với HNO3
Cho 1 mẩu nhỏ Ag cho vào lòng ống thử, tiếp sau đó nhỏ vài ba giọt hỗn hợp HNO3 nhập ống thử vẫn đựng sẵn Ag, tiếp sau đó đun nhẹ nhàng bên trên đèn cồn
4. Hiện tượng sau phản xạ Ag tính năng với HNO3
Chất rắn color bạc (Ag) tan dần dần nhập hỗn hợp và sủi lớp bọt do khí tạo ra vì thế khí hóa nâu ngoài bầu không khí Nito oxit (NO) sinh đi ra.
5 Một số đặc thù về Bạc
Tính hóa học vật lí
Bạc với tính mượt, mềm (dễ kéo sợi và dát mỏng), white color, dẫn năng lượng điện và dẫn nhiệt độ rất tốt trong những sắt kẽm kim loại.
Bạc là sắt kẽm kim loại nặng nề với lượng riêng biệt 10,49 g·cm−3, nhiệt độ nhiệt độ chảy là 960,50C.
Tính hóa học hóa học
Kém hoạt động và sinh hoạt (kim loại quý), tuy nhiên ion Ag+ với tính lão hóa mạnh, bạc với thế năng lượng điện vô cùng chuẩn chỉnh (E0Ag+/Ag= + 0,80V).
a. Tác dụng với phi kim
Bạc không biến thành lão hóa nhập bầu không khí mặc dù ở nhiệt độ phỏng cao.
Tác dụng với ozon
2Ag + O3 → Ag2O + O2
b. Tác dụng với axit
Bạc ko tính năng với HCl và H2SO4 loãng, tuy nhiên tính năng với những axit với tính lão hóa mạnh, như HNO3 hoặc H2SO4 quánh, nóng.
3Ag + 4HNO3 (loãng) → 3AgNO3 + NO + 2H2O
2Ag + 2H2SO4 (đặc, nóng) → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
c. Tác dụng với những hóa học khác
Bạc được màu sắc đen sạm Lúc xúc tiếp với bầu không khí hoặc nước xuất hiện hidro sunfua:
4Ag + 2H2S + O2 (kk) → 2Ag2S + 2H2O
Bạc tính năng được với axit HF Lúc xuất hiện của oxi già:
2Ag + 2HF (đặc) + H2O2 → 2AgF + 2H2O
2Ag + 4KCN (đặc) + H2O2 → 2K[Ag(CN)2] + 2KOH
Trạng thái tự động nhiên
Bạc nhập ngẫu nhiên là lếu hợp ý của nhị đồng vị ổn định tấp tểnh Ag107 và Ag109 với Ag107 là thịnh hành nhất (51,839%).
Bạc được nhìn thấy ở dạng ngẫu nhiên, link với diêm sinh, asen, antimoan, hoặc clo trong những loại khoáng hóa học như argentit (Ag2S) và silver horn (AgCl). Các mối cung cấp cơ bạn dạng của bạc là những khoáng hóa học chứa chấp đồng, đồng-niken, vàng, chì và chì-kẽm với ở Canada, Mexico, Peru, Úc và Mỹ.
Ứng dụng của bạc
Ứng dụng cơ bạn dạng nhất của bạc là như 1 sắt kẽm kim loại quý và những muối hạt halôgen. điều đặc biệt bạc nitrat được dùng rộng thoải mái nhập phim hình ảnh.
Các phần mềm không giống còn có:
Các thành phầm năng lượng điện và năng lượng điện tử, nhập cơ cần phải có tính dẫn năng lượng điện cao của bạc, thậm chí còn trong cả Lúc bị xỉn.
Các loại gương cần thiết tính bản năng cao của bạc so với độ sáng được sản xuất kể từ bạc như thể vật tư bản năng độ sáng. Các loại gương thịnh hành xuất hiện sau được mạ nhôm.
Kim loại này được lựa chọn vì như thế vẻ rất đẹp của chính nó nhập phát triển vật dụng trang sức đẹp và vật dụng bạc.
Bạc được dùng nhằm thực hiện que hàn, công tắc nguồn năng lượng điện và những loại pin dung tích rộng lớn như pin bạc-kẽm hoặc bạc-cadmi.
6. Bài tập dượt áp dụng liên quan
Câu 1. Phát biểu này tại đây ko đúng?
A. Kim l oại cesi được dùng để làm thực hiện tế bào quang quẻ điện
B. Kim loại crom được dùng để làm thực hiện dao cát kính.
C. Kim loai bạc dược dùng để làm thực hiện chạc dẫn năng lượng điện nhập gia đình
D. Kim loại chì được dùng để làm sản xuất năng lượng điện vô cùng nhập acquy.
Câu 2. Cho những sắt kẽm kim loại sau: Li, Mg, Al, Zn, Fe, Ni. Có từng nào sắt kẽm kim loại tính năng với HCl và Cl2 nhận được và một muối hạt ?
A. 6
B. 3
C. 4
D. 5
Các sắt kẽm kim loại tính năng với HCl và Cl2 cho tới và một muối hạt là: Li; Mg; Al; Zn; Ni.
Li + HCl → LiCl + H2
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Ni + 2HCl → NiCl2 + H2
Li + Cl2 → LiCl
Mg + Cl2 → MgCl2
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
Zn + Cl2 → ZnCl2
Ni + Cl2 → NiCl2
Câu 3. Kim loại này tiếp sau đây với kĩ năng dẫn năng lượng điện mạnh nhất
A. Au
B. Al
C. Fe
D. Ag
Câu 4. Những sắt kẽm kim loại này tại đây ko tính năng được với dd HNO3 quánh, nguội
A. Fe, Al, Cr
B. Cu, Ag, Cr
C. Al, Fe, Cu
D. Mn, Ni, Al
Câu 5. Hòa tan trọn vẹn hh X bao gồm 8,1 gam Al và 29,25 gam Zn vì chưng dd HNO3 12,6% (vừa đủ) nhận được V lit N2O (đktc, khí duy nhất) và dd Y chứa chấp 154,95 gam muối hạt tan. Giá trị của V là:
A. 3,36
B. 5,04
C. 4,48
D. 6,72
mAl(NO3)3 = 8,1.213/27 = 63,9 gam
mZn(NO3)3 = 29,25.189/65 = 85,05 gam
my = mAl(NO3)3 + mZn(NO3)3 + mNH4NO3
=> mNH4NO3 = 6 gam => nNH4NO3 = 0,075 mol
nN2O = (0,3.3+0,45.2-0,075.8)/8 = 0,15 mol
=> V = 0,15.22,4 = 3,36 lít
Câu 6. Nguyên tử sắt kẽm kim loại Lúc nhập cuộc phản xạ hoá học tập với đặc thù này tại đây ?
A. Nhường electron và tạo nên trở nên ion âm.
B. Nhường electron và tạo nên trở nên ion dương.
C. Nhận electron nhằm phát triển thành ion âm.
D. Nhận electron nhằm phát triển thành ion dương.
Nguyên tử sắt kẽm kim loại Lúc nhập cuộc phản xạ chất hóa học nhập vai trò hóa học khử → Nhường electron và tạo nên trở nên ion dương.
Câu 7. Những đặc thù vật lí công cộng của sắt kẽm kim loại (dẫn năng lượng điện, dẫn nhiệt độ, mềm, ánh kim) gây ra đa số bởi
A. cấu trúc mạng tinh ranh thể của sắt kẽm kim loại.
B. lượng riêng biệt của sắt kẽm kim loại.
C. những electron đơn thân nhập tinh ranh thể kim loại
D. những electron tự tại nhập tinh ranh thể sắt kẽm kim loại.
Những đặc thù vật lí công cộng của sắt kẽm kim loại (dẫn năng lượng điện, dẫn nhiệt độ, mềm, ánh kim) gây ra đa số vì chưng những e tự tại nhập tinh ranh thể sắt kẽm kim loại.
Câu 8. Một thanh sắt kẽm kim loại M hóa trị 2 được nhúng nhập trong một lít hỗn hợp CuSO4 0,5M. Sau Lúc lấy thanh M đi ra và cân nặng lại ,thấy lượng thanh tăng 1,6 gam, độ đậm đặc CuSO4 còn 0,3M. Hãy xác lập sắt kẽm kim loại M?
A. Fe
B. Mg
C. Zn
Xem thêm: Có nên chơi tại nhà cái Bk8 không? Cách đăng ký BK8 đơn giản
D. Pb
M + Cu2+ → M2+ + Cu
Số mol Cu2+ phản xạ là: 1(0,5 – 0,3) = 0,2 mol
Độ tăng lượng của thanh kim loaị M:
M = mCu – mM tan = 0,2. (64 – M) = 1,6
Suy ra: M = 56 là Fe
Câu 9. Ngâm Cu dư nhập hỗn hợp AgNO3 nhận được hỗn hợp X, tiếp sau đó dìm Fe dư nhập hỗn hợp X nhận được hỗn hợp Y. hỗn hợp Y gồm:
A. Fe(NO3)2
B. Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3
C. Fe(NO3)2, Cu(NO3)2
D. Fe(NO3)3
Ngâm Cu dư nhập hỗn hợp AgNO3, Ag là sắt kẽm kim loại yếu ớt có khả năng sẽ bị đẩy không còn thoát khỏi muối hạt, muối hạt mới nhất là Cu(NO3)2 (dung dịch X).
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Ngâm Fe dư nhập hỗn hợp X, Cu yếu ớt rộng lớn nên bị đẩy không còn thoát khỏi muối hạt tạo nên muối hạt mới nhất là Fe(NO3)2.
Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu
Câu 10. Để vô hiệu hóa sắt kẽm kim loại Cu thoát khỏi lếu hợp ý bột bao gồm Ag và Cu, người tớ dìm lếu kim loại tổng hợp loại bên trên nhập lượng dư dung dịch
A. AgNO3.
B. Zn(NO3)2.
C. Cu(NO3)2.
D. Fe(NO3)2.
Ta dìm nhập lượng dư hỗn hợp AgNO3 vì như thế Cu phản xạ với AgNO3 tạo nên trở nên hỗn hợp muối hạt và đẩy sắt kẽm kim loại Ag thoát khỏi muối hạt.
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag.
Câu 11. Cặp hóa học ko xẩy ra phản xạ là
A. Fe + Cu(NO3)2.
B. Fe + AgNO3.
C. Zn + Fe(NO3)2.
D. Fe + Zn(NO3)2.
Fe đứng sau Zn nhập sản phẩm năng lượng điện hóa → Fe ko thể khử ion Zn2+.
Câu 12. Ngâm đinh Fe tinh khiết nhập 500 ml dd CuSO4. Sau phản xạ kết đốc lấy đinh Fe đi ra cọ nhẹ nhàng và thực hiện thô thấy lượng đinh Fe tăng 8 gam. Nồng phỏng CuSO4 ban sơ là:
A. 2 M
B. 0,5 M
C. 5 M
D. 0,2 M
Gọi số mol Fe phản xạ là x mol.
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
x → x → x
→ mtăng = 64x – 56x = 8 → x = 1 mol
→ nCuSO4 = x = 1 mol → CM(CuSO4) = 1/0,5 = 2M
Câu 13. Nung rét mướt một lếu hợp ý bao gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong ĐK không tồn tại ko khí) cho tới Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được lếu hợp ý rắn X. Cho X tính năng vừa phải đầy đủ với V ml hỗn hợp KOH 1M sinh đi ra 3,36 lít H2 (đktc). Giá trị của V là
A. 150.
B. 100.
C. 300
D. 200.
Phản ứng : 2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe
Vì hóa học rắn sau phản xạ khí cho tới nhập hỗn hợp KOH tạo nên khí H2 => Al dư
=> Fe2O3 phản xạ không còn. nFe2O3 = 16/160 = 0,1 mol
Chất rắn sau phản xạ gồm: Al ; 0,1 mol Al2O3; 0,2 mol Fe
nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol
Phương trình phản ứng:
Al + KOH + H2O → KAlO2 + 3/2H2
Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O
=> nKOH = 2/3nH2 + 2nAl2O3 = 2/3.0,15 + 2.0,1 = 0,3 mol
=> Vdd KOH = nKOH/CM = 0,3/1 = 0,3 lit = 300 ml
Câu 14. Nung lếu hợp ý bao gồm 21,6 gam Al và 32,0 gam Fe2O3 (trong ĐK không tồn tại ko khí), sau thời điểm phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được hóa học rắn Y . lượng sắt kẽm kim loại nhập Y là:
A. 33,2 gam
B. 22,4 gam
C. 11,2 gam
D. 16,6 gam
Ta có: nAl = 21,6 /27 = 0,8 mol
nFe2O3 = 32/160 = 0,2 mol
Phương trình phản xạ hóa học
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
0,4 ← 0,2 → 0,4
=> nAl dư = 0,8 – 0,4 = 0,4 mol
=> sau phản xạ nhập Y với 2 mol Al dư và 0,2 mol Fe
=> m kl nhập Y = 0,4.27 + 0,4 . 56 = 33,2 (g)
Câu 15. Cho m gam Al tính năng trọn vẹn với HNO3 loãng, sau phản xạ nhận được 3,36 lit N2O (đktc) là sản phầm khử độc nhất. Khối lượng muối hạt nhận được sau phản xạ là
A. 45,6 gam
B. 42,6 gam
C. 85,2 gam
D. 56,7 gam
nN2O = V/22,4 = 0,15 mol
Al0 → Al+3 + 3e
x → 3x
2N+5 + 8e → N2+1 (N2O)
1,2 ← 0,15
Bảo toàn e => 3x = 1,2 => x = 0,4 mol
nAl(NO3)3 = nAl = 0,4 mol
=> mmuối = 0,4.213 = 85,2 gam
…………………….
Mời chúng ta tìm hiểu thêm tăng tư liệu liên quan
Trên trên đây trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm vẫn gửi cho tới độc giả tư liệu Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O. Hy vọng rất có thể chung chúng ta học viên viết lách và thăng bằng một cơ hội đúng chuẩn. Các bạn cũng có thể những em nằm trong tìm hiểu thêm tăng một số trong những tư liệu tương quan hữu ích nhập quy trình học hành như: Giải bài bác tập dượt Hóa 12, Giải bài bác tập dượt Toán lớp 12, Giải bài bác tập dượt Vật Lí 12 ,….
Ngoài đi ra, trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm vẫn xây dựng group share tư liệu ôn tập dượt trung học phổ thông Quốc gia free bên trên Facebook: Quyết tâm đỗ Đại Học Mời chúng ta học viên nhập cuộc group, nhằm rất có thể sẽ có được những tư liệu, đề ganh đua tiên tiến nhất.
Đăng bởi: trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm
Chuyên mục: Giáo dục
Xem thêm: na2co3+ba(oh)2
Bình luận