Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O được trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm biên soạn là phản xạ lão hóa khử khi mang đến bạc ứng dụng với axit nitric, thành phầm chiếm được sau phản xạ là muối hạt bạc nitrat và khí ko màu sắc NO hóa nâu nhập không gian. Dưới phía trên trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm tiếp tục chỉ dẫn chúng ta và thể hiện những vấn đề có lợi tương quan cho tới phương trình.
1. Phương trình phản xạ Ag ứng dụng HNO3 loãng
3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O
2. Điều khiếu nại nhằm phản xạ Ag + HNO3 rời khỏi NO
Bạn đang xem: ag+hno3 loãng
Nhiệt độ
3. Cách tổ chức phản xạ Ag ứng dụng với HNO3
Cho 1 mẩu nhỏ Ag cho vô lòng ống thử, tiếp sau đó nhỏ vài ba giọt hỗn hợp HNO3 nhập ống thử tiếp tục đựng sẵn Ag, tiếp sau đó đun nhẹ nhõm bên trên đèn cồn
4. Hiện tượng sau phản xạ Ag ứng dụng với HNO3
Chất rắn màu sắc bạc (Ag) tan dần dần nhập hỗn hợp và sủi lớp bọt do khí tạo ra tự khí hóa nâu ngoài không gian Nito oxit (NO) sinh rời khỏi.
5 Một số đặc điểm về Bạc
Tính hóa học vật lí
Bạc với tính mượt, mềm (dễ kéo sợi và dát mỏng), white color, dẫn năng lượng điện và dẫn nhiệt độ cực tốt trong những sắt kẽm kim loại.
Bạc là sắt kẽm kim loại nặng nề với lượng riêng rẽ 10,49 g·cm−3, nhiệt độ nhiệt độ chảy là 960,50C.
Tính hóa học hóa học
Kém hoạt động và sinh hoạt (kim loại quý), tuy nhiên ion Ag+ với tính lão hóa mạnh, bạc với thế năng lượng điện rất rất chuẩn chỉnh (E0Ag+/Ag= + 0,80V).
a. Tác dụng với phi kim
Bạc không biến thành lão hóa nhập không gian cho dù ở nhiệt độ phỏng cao.
Tác dụng với ozon
2Ag + O3 → Ag2O + O2
b. Tác dụng với axit
Bạc ko ứng dụng với HCl và H2SO4 loãng, tuy nhiên ứng dụng với những axit với tính lão hóa mạnh, như HNO3 hoặc H2SO4 quánh, nóng.
3Ag + 4HNO3 (loãng) → 3AgNO3 + NO + 2H2O
2Ag + 2H2SO4 (đặc, nóng) → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
c. Tác dụng với những hóa học khác
Bạc làm nên màu đen sạm khi xúc tiếp với không gian hoặc nước xuất hiện hidro sunfua:
4Ag + 2H2S + O2 (kk) → 2Ag2S + 2H2O
Bạc ứng dụng được với axit HF khi xuất hiện của oxi già:
2Ag + 2HF (đặc) + H2O2 → 2AgF + 2H2O
2Ag + 4KCN (đặc) + H2O2 → 2K[Ag(CN)2] + 2KOH
Trạng thái tự động nhiên
Bạc nhập ngẫu nhiên là lếu láo phù hợp của nhị đồng vị ổn định quyết định Ag107 và Ag109 với Ag107 là thông dụng nhất (51,839%).
Bạc được nhìn thấy ở dạng ngẫu nhiên, link với sulfur, asen, antimoan, hoặc clo trong những loại khoáng hóa học như argentit (Ag2S) và silver horn (AgCl). Các mối cung cấp cơ bạn dạng của bạc là những khoáng hóa học chứa chấp đồng, đồng-niken, vàng, chì và chì-kẽm với ở Canada, Mexico, Peru, Úc và Mỹ.
Ứng dụng của bạc
Ứng dụng cơ bạn dạng nhất của bạc là như 1 sắt kẽm kim loại quý và những muối hạt halôgen. điều đặc biệt bạc nitrat được dùng rộng thoải mái nhập phim hình họa.
Các phần mềm không giống còn có:
Các thành phầm năng lượng điện và năng lượng điện tử, nhập ê cần phải có tính dẫn năng lượng điện cao của bạc, thậm chí là trong cả khi bị xỉn.
Các loại gương cần thiết tính hành động tự nhiên cao của bạc so với độ sáng được tạo kể từ bạc như thể vật tư hành động tự nhiên độ sáng. Các loại gương thông dụng xuất hiện sau được mạ nhôm.
Kim loại này được lựa chọn vì như thế vẻ đẹp mắt của chính nó nhập phát hành trang bị trang sức đẹp và trang bị bạc.
Bạc được dùng nhằm thực hiện que hàn, công tắc nguồn năng lượng điện và những loại pin dung tích rộng lớn như pin bạc-kẽm hoặc bạc-cadmi.
6. Bài tập luyện áp dụng liên quan
Câu 1. Phát biểu nào là tại đây ko đúng?
A. Kim l oại cesi được dùng để làm thực hiện tế bào quang quẻ điện
B. Kim loại crom được dùng để làm thực hiện dao cát kính.
C. Kim loai bạc dược dùng để làm thực hiện chạc dẫn năng lượng điện nhập gia đình
D. Kim loại chì được dùng để làm sản xuất năng lượng điện rất rất nhập acquy.
Câu 2. Cho những sắt kẽm kim loại sau: Li, Mg, Al, Zn, Fe, Ni. Có từng nào sắt kẽm kim loại ứng dụng với HCl và Cl2 chiếm được và một muối hạt ?
A. 6
B. 3
C. 4
D. 5
Các sắt kẽm kim loại ứng dụng với HCl và Cl2 mang đến và một muối hạt là: Li; Mg; Al; Zn; Ni.
Li + HCl → LiCl + H2
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Ni + 2HCl → NiCl2 + H2
Li + Cl2 → LiCl
Mg + Cl2 → MgCl2
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
Zn + Cl2 → ZnCl2
Ni + Cl2 → NiCl2
Câu 3. Kim loại nào là sau đây với tài năng dẫn năng lượng điện mạnh nhất
A. Au
B. Al
C. Fe
D. Ag
Câu 4. Những sắt kẽm kim loại nào là tại đây ko ứng dụng được với dd HNO3 quánh, nguội
A. Fe, Al, Cr
B. Cu, Ag, Cr
C. Al, Fe, Cu
D. Mn, Ni, Al
Câu 5. Hòa tan trọn vẹn hh X bao gồm 8,1 gam Al và 29,25 gam Zn vì như thế dd HNO3 12,6% (vừa đủ) chiếm được V lit N2O (đktc, khí duy nhất) và dd Y chứa chấp 154,95 gam muối hạt tan. Giá trị của V là:
A. 3,36
B. 5,04
C. 4,48
D. 6,72
mAl(NO3)3 = 8,1.213/27 = 63,9 gam
mZn(NO3)3 = 29,25.189/65 = 85,05 gam
my = mAl(NO3)3 + mZn(NO3)3 + mNH4NO3
=> mNH4NO3 = 6 gam => nNH4NO3 = 0,075 mol
nN2O = (0,3.3+0,45.2-0,075.8)/8 = 0,15 mol
=> V = 0,15.22,4 = 3,36 lít
Câu 6. Nguyên tử sắt kẽm kim loại khi nhập cuộc phản xạ hoá học tập với đặc điểm nào là tại đây ?
A. Nhường electron và tạo ra trở nên ion âm.
B. Nhường electron và tạo ra trở nên ion dương.
C. Nhận electron nhằm phát triển thành ion âm.
D. Nhận electron nhằm phát triển thành ion dương.
Nguyên tử sắt kẽm kim loại khi nhập cuộc phản xạ chất hóa học vào vai trò hóa học khử → Nhường electron và tạo ra trở nên ion dương.
Câu 7. Những đặc điểm vật lí công cộng của sắt kẽm kim loại (dẫn năng lượng điện, dẫn nhiệt độ, mềm, ánh kim) tạo ra đa phần bởi
A. cấu trúc mạng tinh ranh thể của sắt kẽm kim loại.
B. lượng riêng rẽ của sắt kẽm kim loại.
C. những electron đơn thân nhập tinh ranh thể kim loại
D. những electron tự tại nhập tinh ranh thể sắt kẽm kim loại.
Những đặc điểm vật lí công cộng của sắt kẽm kim loại (dẫn năng lượng điện, dẫn nhiệt độ, mềm, ánh kim) tạo ra đa phần vì như thế những e tự tại nhập tinh ranh thể sắt kẽm kim loại.
Câu 8. Một thanh sắt kẽm kim loại M hóa trị 2 được nhúng nhập trong một lít hỗn hợp CuSO4 0,5M. Sau khi lấy thanh M rời khỏi và cân nặng lại ,thấy lượng thanh tăng 1,6 gam, mật độ CuSO4 còn 0,3M. Hãy xác lập sắt kẽm kim loại M?
A. Fe
B. Mg
C. Zn
Xem thêm: Đỗ Hùng Dũng sinh năm bao nhiêu? Đời tư và sự nghiệp sân cỏ
D. Pb
M + Cu2+ → M2+ + Cu
Số mol Cu2+ phản xạ là: 1(0,5 – 0,3) = 0,2 mol
Độ tăng lượng của thanh kim loaị M:
M = mCu – mM tan = 0,2. (64 – M) = 1,6
Suy ra: M = 56 là Fe
Câu 9. Ngâm Cu dư nhập hỗn hợp AgNO3 chiếm được hỗn hợp X, tiếp sau đó dìm Fe dư nhập hỗn hợp X chiếm được hỗn hợp Y. hỗn hợp Y gồm:
A. Fe(NO3)2
B. Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3
C. Fe(NO3)2, Cu(NO3)2
D. Fe(NO3)3
Ngâm Cu dư nhập hỗn hợp AgNO3, Ag là sắt kẽm kim loại yếu hèn sẽ ảnh hưởng đẩy không còn thoát ra khỏi muối hạt, muối hạt mới nhất là Cu(NO3)2 (dung dịch X).
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Ngâm Fe dư nhập hỗn hợp X, Cu yếu hèn rộng lớn nên bị đẩy không còn thoát ra khỏi muối hạt tạo ra muối hạt mới nhất là Fe(NO3)2.
Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu
Câu 10. Để vô hiệu hóa sắt kẽm kim loại Cu thoát ra khỏi lếu láo phù hợp bột bao gồm Ag và Cu, người tao dìm lếu láo kim loại tổng hợp loại bên trên nhập lượng dư dung dịch
A. AgNO3.
B. Zn(NO3)2.
C. Cu(NO3)2.
D. Fe(NO3)2.
Ta dìm nhập lượng dư hỗn hợp AgNO3 vì như thế Cu phản xạ với AgNO3 tạo ra trở nên hỗn hợp muối hạt và đẩy sắt kẽm kim loại Ag thoát ra khỏi muối hạt.
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag.
Câu 11. Cặp hóa học ko xẩy ra phản xạ là
A. Fe + Cu(NO3)2.
B. Fe + AgNO3.
C. Zn + Fe(NO3)2.
D. Fe + Zn(NO3)2.
Fe đứng sau Zn nhập mặt hàng năng lượng điện hóa → Fe ko thể khử ion Zn2+.
Câu 12. Ngâm đinh Fe sạch sẽ nhập 500 ml dd CuSO4. Sau phản xạ kết đốc lấy đinh Fe rời khỏi cọ nhẹ nhõm và thực hiện thô thấy lượng đinh Fe tăng 8 gam. Nồng phỏng CuSO4 lúc đầu là:
A. 2 M
B. 0,5 M
C. 5 M
D. 0,2 M
Gọi số mol Fe phản xạ là x mol.
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
x → x → x
→ mtăng = 64x – 56x = 8 → x = 1 mol
→ nCuSO4 = x = 1 mol → CM(CuSO4) = 1/0,5 = 2M
Câu 13. Nung giá buốt một lếu láo phù hợp bao gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong ĐK không tồn tại ko khí) cho tới khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được lếu láo phù hợp rắn X. Cho X ứng dụng một vừa hai phải đầy đủ với V ml hỗn hợp KOH 1M sinh rời khỏi 3,36 lít H2 (đktc). Giá trị của V là
A. 150.
B. 100.
C. 300
D. 200.
Phản ứng : 2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe
Vì hóa học rắn sau phản xạ khí mang đến nhập hỗn hợp KOH tạo ra khí H2 => Al dư
=> Fe2O3 phản xạ không còn. nFe2O3 = 16/160 = 0,1 mol
Chất rắn sau phản xạ gồm: Al ; 0,1 mol Al2O3; 0,2 mol Fe
nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol
Phương trình phản ứng:
Al + KOH + H2O → KAlO2 + 3/2H2
Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O
=> nKOH = 2/3nH2 + 2nAl2O3 = 2/3.0,15 + 2.0,1 = 0,3 mol
=> Vdd KOH = nKOH/CM = 0,3/1 = 0,3 lit = 300 ml
Câu 14. Nung lếu láo phù hợp bao gồm 21,6 gam Al và 32,0 gam Fe2O3 (trong ĐK không tồn tại ko khí), sau thời điểm phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được hóa học rắn Y . lượng sắt kẽm kim loại nhập Y là:
A. 33,2 gam
B. 22,4 gam
C. 11,2 gam
D. 16,6 gam
Ta có: nAl = 21,6 /27 = 0,8 mol
nFe2O3 = 32/160 = 0,2 mol
Phương trình phản xạ hóa học
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
0,4 ← 0,2 → 0,4
=> nAl dư = 0,8 – 0,4 = 0,4 mol
=> sau phản xạ nhập Y với 2 mol Al dư và 0,2 mol Fe
=> m kl nhập Y = 0,4.27 + 0,4 . 56 = 33,2 (g)
Câu 15. Cho m gam Al ứng dụng trọn vẹn với HNO3 loãng, sau phản xạ chiếm được 3,36 lit N2O (đktc) là sản phầm khử có một không hai. Khối lượng muối hạt chiếm được sau phản xạ là
A. 45,6 gam
B. 42,6 gam
C. 85,2 gam
D. 56,7 gam
nN2O = V/22,4 = 0,15 mol
Al0 → Al+3 + 3e
x → 3x
2N+5 + 8e → N2+1 (N2O)
1,2 ← 0,15
Bảo toàn e => 3x = 1,2 => x = 0,4 mol
nAl(NO3)3 = nAl = 0,4 mol
=> mmuối = 0,4.213 = 85,2 gam
…………………….
Mời chúng ta xem thêm thêm thắt tư liệu liên quan
Trên phía trên trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm tiếp tục gửi cho tới độc giả tư liệu Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O. Hy vọng rất có thể chung chúng ta học viên ghi chép và thăng bằng một cơ hội đúng đắn. Các chúng ta có thể những em nằm trong xem thêm thêm thắt một vài tư liệu tương quan hữu ích nhập quy trình tiếp thu kiến thức như: Giải bài bác tập luyện Hóa 12, Giải bài bác tập luyện Toán lớp 12, Giải bài bác tập luyện Vật Lí 12 ,….
Ngoài rời khỏi, trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm tiếp tục xây dựng group share tư liệu ôn tập luyện trung học phổ thông Quốc gia không tính tiền bên trên Facebook: Quyết tâm đỗ Đại Học Mời chúng ta học viên nhập cuộc group, nhằm rất có thể cảm nhận được những tư liệu, đề ganh đua tiên tiến nhất.
Đăng bởi: trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm
Chuyên mục: Giáo dục
Xem thêm: mg + hno3 ra nh4no3
Bình luận