Bộ đề thi học kì 2 môn Hóa học 10 năm 2022 – 2023 (Sách mới) 7 Đề kiểm tra học kì 2 Hóa 10 (Có đáp án, ma trận)

Bạn đang xem bài viết ✅ Đề thi học kì 2 môn Hóa 10 năm 2022 - 2023 (Sách mới) 7 Đề thi học kì 2 môn Hóa 10 (Có đáp án, ma trận) ✅ tại trang web Pgdphurieng.edu.vn Bạn có thể kéo xuống đọc từng phần hoặc click nhanh vào mục lục để truy cập thông tin mình cần một cách nhanh chóng nhất.

Đề thi cuối học kì 2 môn Hóa 10 năm 2022 - 2023 Tuyển chọn 7 câu hỏi cuối học kì 2 có đáp án chi tiết kèm theo.

Bạn đang xem: đề thi hóa lớp 10 học kì 2 trắc nghiệm có đáp án

TOP 7 Đề thi học kì 2 lớp 10 môn Hóa học được xây dựng với cấu trúc đề rất đa dạng, bám sát nội dung chương trình học trong SGK Hóa học lớp 10 tập 2. Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 sẽ giúp các em học sinh . Em rèn luyện những kỹ năng cần thiết, bổ sung những kiến thức chưa nắm vững để chuẩn bị tốt. Đồng thời đây là tài liệu hữu ích dành cho các thầy giáo, cô giáo và các bậc phụ huynh giúp con em mình học tập tốt hơn. Ngoài ra, các em có thể xem thêm Đề thi học kì 2 môn Toán 10 , Đề thi học kì 2 môn Tiếng Anh 10 .

TOP 7 Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023

Đề thi học kì 2 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 Diều
Đề thi học kì 2 Hóa học 10 Kết nối kiến thức

Đề thi học kì 2 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo

Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10

Sở Giáo dục và Đào tạo ……..

TRUNG HỌC PHỔ THÔNG …………………….

(Đề thi gồm 3 trang)

KIỂM TRA HỌC KỲ II

NĂM HỌC 2022-2023

Hoá học mười

Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian giao đề

Câu hỏi 1. Cho phản ứng: Br ₂+ HCOOH → 2HBr + CO ₂. Nồng độ ban đầu của Br ₂là x mol/lít thì sau 50 giây nồng độ của Br ₂còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên theo Br ₂là 4,10 ^-5mol/(l.s). Giá trị của x là bao nhiêu

A. 0,018.
B. 0,016.
C. 0,012.
D. 0,014.

Câu 2. Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về tính chất hóa học của lưu huỳnh?

A. Lưu huỳnh không có tính oxi hóa, không có tính khử.
B. Lưu huỳnh chỉ là chất oxi hóa.
C. Lưu huỳnh có tính oxi hóa và tính khử.
D. Lưu huỳnh chỉ là chất khử

Câu 3. Dãy chất nào sau đây chỉ thể hiện tính oxi hóa?

A. Ô. ₃, H ₂VÌ THẾ ₄, F ₂B. Ô. ₂, Cl ₂, H ₂S
C. GIA ĐÌNH ₂VÌ THẾ ₄, anh ₂, HCl
D. Cl ₂, S, VẬY ₃

Câu 4. Phản ứng nào sau đây có tính axit? ₂VÌ THẾ ₄nó là axit đậm đặc?

A. HỌ ₂VÌ THẾ ₄+ Nà ₂khí CO ₃→ Na ₂VÌ THẾ ₄+ CO ₂+ BẠN BÈ ₂Ô.
B. GIA ĐÌNH ₂VÌ THẾ ₄+ Ca → CaSO ₄+ BẠN BÈ ₂C. 2FULL ₂VÌ THẾ ₄+ Cu → CuSO ₄+ 2 CĂN NHÀ ₂O + SO ₂D. 3Gia đình ₂VÌ THẾ ₄+ 2Al → Al ₂(VÌ THẾ) ₄) ₃+ 3 GIỜ ₂

Câu 5. dung dịch H O ₂Sản phẩm nào sau đây được tạo ra chủ yếu khi để S ngoài không khí?

A. HỌ ₂B.SO ₃C.SO ₂D. SĨ

Câu 6. Ozone là một chất oxy hóa tương tự như oxy nhưng mạnh hơn oxy. Phản ứng nào sau đây thể hiện tính chất này?

A. HỒ Kỳ ₂S
B. Giải pháp TỐT
C. Khí NHỎ ₃D. Khí SO ₂

Câu 7. khí HP ₂S không phản ứng với chất nào sau đây?

A. CuCl . giải pháp ₂.
B. Cl . khí ga ₂.
C. dung dịch KOH.
D. FeCl . giải pháp ₂

Câu 8. Có thể dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt H . khí ga? ₂S và SO ₂trong hai lọ riêng biệt?

A. CuSO . giải pháp ₄B. Br . giải pháp ₂C. dung dịch KMnO ₄D. NaOH . giải pháp

Câu 9. Kim loại nào sau đây tác dụng được với axit sunfuric đặc nguội?

A. Cu, Al
B. Fe, Mg
C. Al, Fe
D. Zn, Cr

Câu 10. Với cùng số mol chất ban đầu, phương trình hóa học nào sau đây tạo ra nhiều khí oxi hơn?

A. 2KClO ₃ $overset{t^{o} }{rightarrow}$ 2KCl + 3O ₂B. 2KMnO ₄ $overset{t^{o} }{rightarrow}$ 2KCK ₂MnO ₄+ MnO ₂+ Ô ₂C. 2HgO $overset{t^{o} }{rightarrow}$ 2Hg + O ₂D. 2KNO ₃ $overset{t^{o} }{rightarrow}$ 2KNO ₂+ Ô ₂

Câu 11. Chất xúc tác trong phản ứng hoá học có tác dụng làm tăng tốc độ của phản ứng, sau phản ứng chất xúc tác sẽ:

A. Phản ứng vừa đủ
B. Có phản ứng nhưng còn dư
C. Phản ứng xảy ra hoàn toàn nhưng còn thiếu so với các chất tham gia phản ứng
D. Không thay đổi

Câu 12. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Dùng KMnO ₄Oxi hóa dung dịch HCl đặc tạo ra Cl . khí ga ₂B. Nhiệt phân KMnO ₄tạo ra O. khí ga ₂.
C. Cho dung dịch HCl dư vào CuS sinh ra H . khí ga ₂S.
D. Cho dung dịch HCl dư vào Na. giải pháp ₂VÌ THẾ ₃VÌ THẾ . khí được sản xuất ₂.

Câu 13. Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng của lưu huỳnh?

A. Là nguyên liệu để sản xuất HỌ ₂VÌ THẾ ₄.
B. Là chất lưu hóa cao su.
C. Khử chua đất.
D. Điều chế thuốc súng đen.

câu 14 : Khẳng định nào sau đây là không đúng?

A. Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ của phản ứng tỉ lệ thuận với tích nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.
B. Tốc độ phản ứng có thể dương hoặc âm.
C. Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ của phản ứng tại một thời điểm nhất định.
D. Tốc độ của phản ứng đốt cháy rượu (ancol) lớn hơn tốc độ phản ứng gỉ sắt.

câu 15 : Dùng bình oxi thay không khí để đốt axetylen. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của sự biến đổi này là

áp suất.
B. nhiệt độ.
C. nồng độ.
D. chất xúc tác.

Câu 16: Khi tăng nhiệt độ thêm 10oC thì tốc độ phản ứng hóa học tăng 2 lần. Khi giảm nhiệt độ từ 70oC xuống 40oC thì tốc độ phản ứng giảm bao nhiêu lần?

A.8.
B.16.
C. 32
D.64.

câu 17 : Enzim là chất xúc tác, có chức năng:

A. Giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

B. Tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

C. Tăng nhiệt độ của phản ứng.

D. Hạ nhiệt độ của phản ứng.

Câu 18: Khí oxi được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân kali clorat với xúc tác mangan đioxit. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể sử dụng một số biện pháp sau:

(1) Trộn đều bột kali clorat và chất xúc tác.

(2) Gia nhiệt ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp dời chỗ nước để thu khí oxi.

(4) Nghiền kali clorat.

Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là

A.2.
B.3.
C.4.
D.5.

Câu 19: Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn là

A. Nhóm VA.
B. Nhóm VIA.
C. Nhóm VIIA.
D. Nhóm IVA.

Câu 20: Nguyên tử clo không có khả năng thể hiện số oxi hóa

+3.
B.0.
C.+1.
D. +2.

câu 21 Chất nào sau đây thăng hoa khi đun nóng?

A.Cl ₂.
B. Tôi _2.C.Br ₂.
DF _2.

Câu 22: Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Axit flohidric là một axit yếu.

(d) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F ^–, Cl ^–, anh ^–, TÔI ^–.

Trong số các phát biểu trên, số phát biểu Chính xác Được

A.2.
B 4.
C.3.
D.5.

Câu 23: Cho phản ứng tổng quát sau:

X ₂( g ) + 2KBr( nước ) → 2KX( nước ) + Br ₂( nước )

X có thể là chất nào sau đây?

A.Cl ₂.
B. Tôi ₂.
C.F ₂.
LÀM ₂.

Câu 24: Chọn phương trình phản ứng đúng?

A. Fe + 2HCl → FeCl ₂+ BẠN BÈ ₂.
B. 2Fe + 6HCl → 2FeCl ₃+ 3 GIỜ ₂.
C 3Fe + 8HCl → FeCl ₂+ 2FeCl ₃+ 4 GIỜ ₂.
D. Cu + 2HCl → CuCl ₂+ BẠN BÈ ₂.

Câu 25: Liên kết trong hợp chất hiđro halogenua là

A. liên kết cộng hóa trị không cực.
B. liên kết cho-nhận.
C. liên kết ion.
D. liên kết cộng hóa trị có cực.

Câu 26: Axit halogenic nào sau đây được dùng để khắc hoa văn lên thủy tinh?

A. Axit clohiđric.
B. Axit flohidric.
C. Axit bromhiđric.
D. Axit hiđric.

Câu 27: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử giữa các chất sau với dung dịch H2SO4 đặc, nóng?

A. NaBr.
B.KI.
C.NaCl.
D. NaI.

câu 28 : Hóa chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và KCl là

A.Na ₂khí CO ₃.
B. AgCl.
C.AgNO ₃.
D. NaOH.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, quá trình oxi hóa, quá trình khử).

a) Cl ₂+ KOH t ∘ → t° KCl + KClO ₃+ BẠN BÈ ₂Ô

b) KI + TẤM ₂VÌ THẾ ₄→ tôi ₂+ BẠN BÈ ₂S + CZK ₂VÌ THẾ ₄+ BẠN BÈ ₂Ô

Câu 2 (1 điểm): Cho nhiệt độ sôi của các halogen như sau:

halogen

F ₂

Cl ₂

Br ₂

TÔI ₂

Độ nóng chảy ( ^oC)

-188

-35

184

Giải thích sự thay đổi nhiệt độ sôi từ flo sang iốt.

Câu 3 (1 điểm): Cho 1,49 gam hỗn hợp X gồm: MgCO ₃và Zn vào một lượng dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 0,4958 lít khí B ở đkc. Xác định % khối lượng các chất trong X.

Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 Diều

Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10

Sở Giáo dục và Đào tạo ……..

TRUNG HỌC PHỔ THÔNG …………………….

(Đề thi gồm 3 trang)

KIỂM TRA HỌC KỲ II

NĂM HỌC 2022-2023

Hoá học mười

Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian giao đề

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu hỏi 1: Số oxi hóa của cacbon trong CO là

+1.
B. -1.
C. +2.
D. -2.

Câu 2: Cho các chất và ion sau: NHỎ ₃; KHÔNG; Ca nô ₃) ₂; BÉ NHỎ ₄⁺; (BÉ NHỎ ₄) ₂VÌ THẾ ₄; PHỤ NỮ ₂Ô ₃. Số trường hợp nitơ có số oxi hóa -3 là

MỘT.4.
B.3.
C.2.
D.1.

Câu 3: Cho các phát biểu sau:

(Một). Sự oxi hóa là sự nhường electron hoặc tăng số oxi hóa.

(b). Trong quá trình oxi hóa, chất khử nhận electron.

(c). Sự khử là sự tăng electron hoặc giảm số oxi hóa.

(d). Trong quá trình khử, tác nhân oxy hóa mất electron.

Số phát biểu đúng là

MỘT.4.
B.1.
C.2.
D.3.

Câu 4: Cho phản ứng sau: 2Fe + 6H ₂VÌ THẾ ₄→ Fe ₂(VÌ THẾ) ₄) ₃+ 3SO ₂+ 6 NHÀ ₂O. Vai trò của họ ₂VÌ THẾ ₄trong phản ứng là

A. chất khử.
B. chất oxi hóa.
C. tác nhân môi trường.
D. vừa là chất oxi hóa, vừa là môi trường phản ứng.

Câu 5: Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) Phản ứng đốt cháy hiđro: 2H ₂( g ) + Ô ₂( g ) → 2 GIỜ ₂Ô( tôi ).

(2) Phản ứng nung vôi sống: CaCO ₃( S ) → CaO( S ) + CO ₂( g ).

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.
B. Cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt
C. Phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
D. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

Câu 6. S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

ĐÁP ÁN ₂→ VẬY ₂BS + 6HNO ₃→ H2SO4 ₄+ 6KHÔNG ₂+ 2 CĂN NHÀ ₂Ô
C.S + Mg → MgS
D. S + 6NaOH → 2Na ₂S + Na ₂VÌ THẾ ₃+ 3 GIỜ ₂Ô

Câu 7: Cho các phát biểu sau:

(Một). Biến thiên entanpi tiêu chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt sinh ra trong phản ứng ở áp suất 1 atm và 25 ^oC.

(b). Nhiệt (giải phóng hoặc hấp thụ) đi kèm với phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là sự thay đổi entanpy tiêu chuẩn của phản ứng đó.

(c). Một số phản ứng, khi xảy ra, làm cho môi trường xung quanh nóng lên, là phản ứng thu nhiệt.

(d). Một số phản ứng khi xảy ra làm mát môi trường xung quanh vì các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

Số phát biểu đúng là

MỘT.4.
B.1.
C.3.
D.2.

Câu 8: Cho phản ứng sau:

2 gia đình ₂( g ) + Ô ₂( g ) → 2 GIỜ ₂Ô( g ) r H 0 298 = −483, 64 kJ ∆rH2980=-483,64kJ

Entanpi tạo thành chuẩn mực của THE ₂Ô( g ) Được

A. – 241,82 kJ/mol.
B. 241,82 kJ/mol.
C. – 483,64 kJ/mol.
D. 483,64 kJ/mol.

Câu 18. Cho cân bằng (trong bình kín) các chất sau:

CO(k) + H ₂O(k)CO ₂(k) + Họ ₂(k); ΔH < 0

Trong các yếu tố:

tăng nhiệt độ;
thêm một lượng nhỏ hơi nước;
thêm một lượng HO ₂;
tăng áp suất chung của hệ thống;
dùng chất xúc tác.

Dãy các tác nhân làm thay đổi cân bằng của hệ là:

A. (1), (4), (5).
B. (1), (2), (3).
C. (2), (3), (4).
D. (1), (2), (4).

Câu 10: Cho phản ứng sau: H ₂( g ) + Cl ₂( g ) → 2HCl( g ). Biến thiên entanpi tiêu chuẩn của phản ứng là

Biết: E _b(H – H) = 436 kJ/mol, E _b(Cl – Cl) = 243 kJ/mol, E _b(H – Cl) = 432 kJ/mol.

A. +158 kJ.
B. -158 kJ.
C.+185 kJ.
D. -185 kJ.

Câu 11: Khi cho vào bình một lượng chất phản ứng xác định để xảy ra phản ứng hoá học thì tốc độ của phản ứng sẽ là

A. không đổi cho đến hết.
B. tăng dần cho đến hết.
C. chạy chậm dần cho đến hết.
D. tuân theo quy luật tác dụng của quần chúng.

câu 12 Cho 100ml dung dịch KOH 1M phản ứng với 100ml dung dịch HCl aM, sau phản ứng thu được dung dịch Y chứa 6,9875 gam chất tan. Vậy giá trị của a là

A. 0,75M
B. 0,5M
C. 1,0M
D. 0,25M

Câu 13. Hòa tan 2 gam một kim loại M thuộc nhóm IIA trong dung dịch HCl (dư). Cô cạn dung dịch thu được 5,55 gam muối. Kim loại X là

A.Ca
B.Bá
C. Mg
D. Được

Câu 14. Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt H . khí ga? ₂S với CO . khí ga ₂?

A. dung dịch HCl
B. Dung dịch Pb(NO .) ₃) ₂C. dung dịch KK ₂VÌ THẾ ₄D.NaCl . giải pháp

Câu 15. Cho 1,03 gam muối natri halogenua (X) phản ứng hết với AgNO . giải pháp ₃dư thu được kết tủa, sau khi phân hủy hoàn toàn thu được 1,08 gam bạc. Công thức của muối X là

A.NaF
B. NaBr
C.Nại
D.NaCl

Câu 16. Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO.? ₂?

A. HỌ ₂VÌ THẾ ₂, nước brom
B. Ô. ₂, nước brom, KMnO . giải pháp ₄C. NaOH, O . giải pháp ₂, dung dịch KMnO ₄D. BaCl . giải pháp ₂, CaO, nước brom

Câu 17: Hiện tượng nào sau đây thể hiện ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?

A. Những thanh củi được cắt nhỏ hơn sẽ cháy nhanh hơn.
B. Quạt cho bếp than cháy nhanh hơn.
C. Thực phẩm để trong tủ lạnh lâu bị ôi thiu hơn.
D. Enzim thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể.

câu 18 Thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng giữa kẽm (kẽm) với dung dịch axit clohiđric của hai nhóm học sinh được mô tả bằng hình vẽ sau:

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra trong thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn do

A. nhóm thứ hai dùng nhiều axit hơn.
B. Diện tích bề mặt của kẽm bột lớn hơn kẽm miếng.
C. nồng độ kẽm bột lớn hơn.
D. Áp suất của nhóm thí nghiệm thứ hai cao hơn nhóm thứ nhất.

câu 19 : Cho các phát biểu sau về nguyên tử các nguyên tố nhóm VIIA:

(Một). Có 7 electron hóa trị.

(b). Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, độ âm điện giảm dần.

(c). Theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần, khả năng hút các cặp electron liên kết giảm dần.

(d). Khi điện tích hạt nhân nguyên tử tăng thì bán kính nguyên tử giảm.

Số phát biểu đúng là

MỘT.4.
B.3.
C.2.
D.1.

câu 20 : Khi phản ứng với chất khác, nguyên tử halogen nghiêng về phía nào sau đây?

A. Nhận thêm êlectron từ nguyên tử khác.
B. Dùng chung electron hoá trị với nguyên tử của nguyên tố khác.
C. Nhường 7 electron ở lớp ngoài cùng.
D. Cả A và B đều đúng.

câu 21 : Đặc điểm chung của các nguyên tố nhóm halogen là

A. chất khí ở điều kiện thường.
B. có tính oxi hóa mạnh.
C. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
D. phản ứng mãnh liệt với nước.

Câu 22: Cho phản ứng X ₂+ 2NaBr( aq) → 2NaX (quý) + Anh ₂. X có thể là chất nào sau đây?

A.Cl ₂.
B. Tôi ₂.
C..F ₂.
LÀM ₂.

Câu 23. Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO.? ₂?

A. HỌ ₂VÌ THẾ ₂, nước brom
B. Ô. ₂, nước brom, KMnO . giải pháp ₄C. NaOH, O . giải pháp ₂, dung dịch KMnO ₄D. BaCl . giải pháp ₂, CaO, nước brom

Câu 24: Cho các phát biểu sau về ion halogenua X-:

(Một). Dùng dung dịch bạc nitrat sẽ phân biệt được các ion F-, Cl-, Br-, I-.

(b). Với axit sunfuric đặc, ion Cl-, Br-, I- thể hiện tính khử, ion F- không thể hiện tính khử.

(c). Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo dãy: Cl-, Br-, I-.

(d). Ion Cl- kết hợp với ion Ag+ tạo thành AgCl không tan, có màu vàng.

Số phát biểu đúng là

MỘT.1.
B. 2 .
C.3.
D.4.

Câu 25: Dung dịch nước của chất nào sau đây được dùng để khắc các chi tiết lên thủy tinh?

AHF.
B. HCl.
C. HBr.
D.HI.

Câu 26: Hòa tan 0,48 gam magie (Mg) trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng, thể tích khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn là

A. 0,2479 lít.
B. 0,4958 lít.
C. 0,5678 lít.
D. 1,487 lít.

Xem thêm: nahco3 ra nacl

Câu 27: Kim loại nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl?

A. Fe.
B.Na.
C. Ag.
D. Al.

Câu 28: Hiđro halogenua có nhiệt độ sôi cao nhất

AHF.
B. HCl.
C. HBr.
D.HI.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Phản ứng giữa kali iodua (KI) với thuốc tím (KMnO .) ₄) trong dung dịch axit sunfuric (H ₂VÌ THẾ ₄), thu được 3,02 g mangan(II) sunfat (MnSO ₄), TÔI ₂và KỲ ₂VÌ THẾ ₄.

a) Lập phương trình hóa học cho phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, quá trình oxi hóa, quá trình khử.

b) Tính khối lượng kali iotua (KI) đã tham gia phản ứng.

Câu 2 (1 điểm): Đối với một lượng Cl . khí ga ₂vừa đủ vào dung dịch chứa 7,14 muối KX (X là nguyên tố halogen) thu được 4,47 gam một muối duy nhất. Xác định muối KX.

Câu 3 (1 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất sau: HBr; Con nai; KCl được đựng trong các lọ riêng biệt, không dán nhãn.

Đáp án đề thi học kì 2 môn Hóa 10

I.ĐIỀU LỰA CHỌN

1C	2 – LOẠI BỎ	3 – CŨ	4 – DỄ DÀNG	5 – CŨ	6 – DỄ DÀNG	7 - DỄ DÀNG	8 – Một	9 – LOẠI BỎ	10 – DỄ DÀNG
11 – TUỔI	12 – Một	13 – Một	14 – BỎ	15 – XÓA	16 – BỎ	17 – TUỔI	18 – BỎ	19 – QUÁ	20 – DỄ DÀNG
21 VÀ HƠN NỮA	22 – Một	23 – TUỔI	24 – HẾT	25 – Một	26 – QUÁ	27 – TUỔI	28 – Một

II. Tiểu luận

Câu hỏi 1:

$a) mathrm{K}^{-1} mathrm{I}+mathrm{KM}^{+7} mathrm{O}_4+mathrm{H}_2 mathrm{SO}_4 rightarrow stackrel{0}{mathrm{I}}_2+stackrel{+2}{mathrm{Mn}} mathrm{SO}_4+mathrm{K}_2 mathrm{SO}_4+mathrm{H}_2 mathrm{O}$

Chất khử: KI.

Chất oxi hóa: $mathrm{KMnO}_4.$

Quá trình loại bỏ: $stackrel{+7}{mathrm{Mn}}+5 e rightarrow stackrel{+2}{M} n.$

Quá trình oxy hóa: $2 stackrel{-1}{mathrm{I}} rightarrow stackrel{0}{mathrm{I}}_2+2 mathrm{e}$

Phương trình hóa học được cân bằng:

$10 mathrm{KI}+2 mathrm{KMnO}_4+8 mathrm{H}_2 mathrm{SO}_4 rightarrow 5 mathrm{I}_2+2 mathrm{MnSO} mathrm{O}_4+6 mathrm{KSO}_4+8 mathrm{H}_2 mathrm{O}$

b) Ta có số mol mangan(II) sunfat = 0,02 mol

Khối lượng kali iotua đã phản ứng: 0,1.166 = 16,6 g.

Câu 2:

$begin{aligned} & mathrm{Cl}_2+2 mathrm{KX} rightarrow 2 mathrm{KCl}+mathrm{X}_2 \ & n_{K X}=n_{K C l}=frac{4,47}{74,5}=0,06(m o l) \ & M_{K X}=frac{7,14}{0,06}=119 \ & text { Vậy } mathrm{M}_X=119-39=80 text { nên KX là KBr. } end{aligned}$

Câu 3:

Đánh số thứ tự từng lọ không ghi nhãn, chiết một ít từ mỗi lọ cho vào ống nghiệm đã đánh số thứ tự tương ứng.

Dùng quỳ tím làm thuốc thử.

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ → HBr.

+ Nếu quỳ tím không đổi màu → NaI; KCl (nhóm I).

– Phân biệt nhóm I bằng AgNO ₃.

+ Nếu có kết tủa trắng → KCl.

KCl + AgNO3 ₃→ AgCl + KNO ₃.

+ Nếu có kết tủa vàng → NaI.

NaI + AgNO3 ₃→ AgI + NaNO ₃.

Đề thi học kì 2 Hóa học 10 Kết nối kiến thức

Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10

Sở Giáo dục và Đào tạo ……..

TRUNG HỌC PHỔ THÔNG …………………….

(Đề thi gồm 3 trang)

KIỂM TRA HỌC KỲ II

NĂM HỌC 2022-2023

Hoá học mười

Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian giao đề

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu hỏi 1: Số oxi hóa của cacbon trong hợp chất CH ₄Được

+1.
B. -1.
C. +4.
D. -4.

Câu 2: Cho các hợp chất sau: SO ₂; h ₂VÌ THẾ ₄; Na ₂VÌ THẾ ₄; Na ₂S; CaSO ₃. Số hợp chất mà lưu huỳnh có số oxi hóa +4 là

MỘT.1.
B. 2 .
C.3.
D.4.

Câu 3: Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng oxi hóa - khử là

A. NaOH + HCl → NaCl + H ₂Ô.
B. CuO + H O ₂VÌ THẾ ₄→ CuSO ₄+ BẠN BÈ ₂Ô.
C. KỲ ₂khí CO ₃+ 2HCl → 2KCl + CO ₂+ BẠN BÈ ₂Ô.
D. 2KClO ₃t ∘ → →t° 2KCl + 3O ₂.

Câu 4: Cho phản ứng hóa học sau: Fe + 2HCl → FeCl ₂+ BẠN BÈ ₂. Chất bị oxi hóa là

A. Fe.
B. HCl.
C. FeCl ₂.
D. GIA ĐÌNH ₂.

Câu 5: Biết phản ứng đốt cháy khí cacbon monoxit (CO) như sau:

$left.left.mathrm{CO}(mathrm{g})+frac{1}{2} mathrm{O}_2(mathrm{~g}) rightarrow mathrm{CO}_2right) mathrm{~g}right)$

Câu 6: Ở điều kiện tiêu chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 L khí CO thì nhiệt lượng tỏa ra là

A.–852,5 kJ.
B.–426,25 kJ.
C. 852,5 kJ.
D. 426,25 kJ.

Câu 6: Cho các phương trình nhiệt hóa sau:

(1C ₂h ₄( g ) + GIA ĐÌNH ₂( g ) → CŨ ₂h ₆( g )

(2) Fe ₂Ô ₃( S ) + 2Al( S ) → Al ₂Ô ₃( S ) + 2Fe( S )

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt.
B. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.
C. Phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
D. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.

Câu 7: Cho phương trình nhiệt hóa sau:

PHỤ NỮ ₂( g ) + Ô ₂( g ) → 2NO( g )

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của NO(g) là

A. +180,6 kJ/mol.
B. –180,6 kJ/mol.
C. +90,3 kJ/mol.
D. -90,3 kJ/mol.

Câu 8: Lượng nhiệt tỏa ra hoặc hấp thụ bởi một phản ứng ở một điều kiện nhất định được gọi là .

A. sự thay đổi nhiệt trị của phản ứng.
B. biến thiên entanpi của phản ứng.
C. entanpi của phản ứng.
D. độ biến thiên năng lượng của phản ứng.

Câu 9: Công thức cho sự thay đổi entanpi tiêu chuẩn của một phản ứng đối với năng lượng liên kết là

$A. Delta_{mathrm{r}} mathrm{H}_{298}^0=Sigma mathrm{E}_{mathrm{b}}(mathrm{cd})+Sigma mathrm{E}_{mathrm{b}}(mathrm{sp}).$

$B. Delta_{mathrm{r}} mathrm{H}_{298}^0=Sigma mathrm{E}_{mathrm{b}}(mathrm{cd})-sum mathrm{E}_{mathrm{b}}(mathrm{sp}).$

$C. Delta_{mathrm{r}} mathrm{H}_{298}^0=Sigma mathrm{E}_{mathrm{b}}(mathrm{sp})-Sigma mathrm{E}_{mathrm{b}}(mathrm{cd}).$

$D. Delta_{mathrm{f}} mathrm{H}_{298}^0=Sigma mathrm{E}_{mathrm{b}}(mathrm{sp})-Sigma mathrm{E}_{mathrm{b}}(mathrm{cd}).$

Câu 10: Đối với phản ứng: $2 mathrm{NaCl}(s) rightarrow 2 mathrm{Na}(s)+mathrm{Cl}_2(g).$

Biết $Delta_{mathrm{f}} mathrm{H}_{298}^0(mathrm{NaCl})=-411,2left(mathrm{kJmol}^{-1}right).$ Sự thay đổi entanpi tiêu chuẩn cho phản ứng này là

A. -822,4 kJ
B. +822,4 kJ.
C. -411,2 kJ
D. +411,2 kJ.

Câu 11: Khái niệm nào sau đây dùng để xác định mức độ nhanh hay chậm của phản ứng?

A. Tốc độ phản ứng.
B. Cân bằng hóa học.
C. Phản ứng một chiều.
D. Phản ứng thuận nghịch.

Câu 12: Đối với phản ứng phân hủy N ₂Ô ₅như sau: 2 NỮ ₂Ô ₅( g ) → 4KHÔNG ₂( g ) + Ô ₂( g ).

Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N ₂Ô ₅là 0,02M; Sau 100s nồng độ N ₂Ô ₅Còn 0,0169M. Tỷ lệ trung bình của N . phản ứng phân hủy ₂Ô ₅trong 100 giây đầu tiên là

A. 1,55.10 ^-5(mol/(L.s)).
B. 1,55.10 ^-5(mol/(L.min)).
C. 1,35.10 ^-5(mol/(L.s)).
D. 1,35.10 ^-5(mol/(L.min)).

Câu 13: Cho phản ứng đơn giản sau: 2NO + O ₂→ 2KHÔNG ₂. Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất phản ứng là

A. 1,55.10 ^-5(mol/L.s))
B. 1,55.10 ^-5(mol/L.phút))
C. 1,35.10 ^-5(mol/L.s))
D. 1,35.10 ^-5(mol/L.phút))

Câu 14: Điều nào sau đây cho thấy ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO ₃( S ) + 2HCl( nước ) → CaCl ₂( aq) + CO ₂( g ) + GIA ĐÌNH ₂Ô( tôi )?

A. Dung dịch HCl loãng.
B. Nghiền đá vôi (CaCO ₃).
C. Sử dụng chất xúc tác.
D. Tăng nhiệt độ của phản ứng.

Câu 15: Xem xét phản ứng của axeton với iốt:

CHỈ MỘT ₃COCH ₃+ Tôi ₂→ CHỈ ₃COCH ₂Tôi + CAO

Phản ứng có hệ số nhiệt độ nằm trong khoảng 30 ^oC đến 50 ^oC là 2,5. Nếu ở 35 ^oC phản ứng với tốc độ 0,036 mol/(L.h) ở 45 ^oC phản ứng với tốc độ

A. 0,060 mol/(L.h).
B. 0,090 mol/(L.h).
C. 0,030 mol/(L.h).
D. 0,036 mol/(L.h).

Câu 16: Khi nhiệt độ tăng 10 ^oC thì tốc độ phản ứng hóa học tăng gấp đôi. Hỏi tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 20 .? ^oC đến 50 ^oC?

A. 2 lần.
B. 8 lần.
C. 16 lần.
D. 32 lần.

Câu 17: Năng lượng hoạt hóa là

A. năng lượng cần thiết cho một phản ứng hóa học.
B. năng lượng lớn nhất có thể cung cấp cho các hạt (nguyên tử, phân tử hoặc ion) để gây ra phản ứng hóa học.
C. Năng lượng tối thiểu cần thiết để các hạt (nguyên tử, phân tử hoặc ion) va chạm giữa chúng để gây ra phản ứng hóa học.
D. nhiệt lượng tỏa ra hoặc thu vào khi tạo thành phản ứng hóa học.

Câu 18: Hệ số nồng độ được áp dụng cho quá trình nào sau đây?

A. Khi ủ bếp than, người ta đậy vung để làm chậm phản ứng cháy của than.
B. Phản ứng oxi hóa SO ₂trở nên như vậy ₃xảy ra nhanh hơn khi có mặt ₂Ô ₅.
C. Bột nhôm (nhôm) phản ứng với dung dịch HCl nhanh hơn dây nhôm.
D. Người ta chặt củi để lửa cháy mạnh hơn.

câu 19 Tính chất hoá học đặc trưng của các halogen là

A. tính khử.
B. tính căn.
C. tính axit.
D. tính oxi hóa.

Câu 20: Halogen nào sau đây ở thể lỏng ở điều kiện thường?

A. Flo.
B. Clo.
C. Nước brom.
D. Iốt.

Câu 21: Clo vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử trong phản ứng hóa học nào sau đây?

A. HỌ ₂+ Cl ₂t → t° 2HCl.
B. HCl + NaOH → NaCl + H ₂Ô.
C. 2KMnO ₄+ 16HCl t → t° 2MnCl ₂+ 2KCl + 5Cl ₂+ 8 GIỜ ₂Ô.
D. Cl ₂+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H ₂Ô.

Câu 22: Thể tích khí Cl2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) phản ứng vừa đủ với dung dịch KI thu được 2,54 gam I2 là

A. 247,9ml.
B. 495,8ml.
C.371,85ml.
D. 112ml.

câu 23 : Dán mảnh giấy màu ẩm vào sợi dây kim loại gắn trên nút đậy bình. Sau đó cho mẩu giấy vào bình nón có chứa khí clo. Hiện tượng quan sát được là

A. mảnh giấy có màu đậm hơn.
B. mảnh giấy bị phai màu.
C. không có hiện tượng gì.
D. mảnh giấy chuyển sang màu xanh.

câu 24 Hiđro halogenua nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

AHF.
B. HCl.
C. HBr.
D.HI.

Câu hỏi 25 : Dung dịch bạc nitrat không phản ứng với dung dịch nào sau đây?

A.KI.
B.NaF.
C. HCl.
D.NaBr.

Câu 26: Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,479 lít (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của FeO trong hỗn hợp là

A. 56,25%
B. 43,75%.
C.66,67%.
D. 33,33%.

Câu 27: Hoàn thành phát biểu sau: “Trong dãy hiđro halogenua, từ HF đến HI, độ bền liên kết…”

A. tăng dần.
B. giảm dần.
C. không đổi
D. lưu thông.

Câu 28: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Từ flo đến iot nhiệt độ nóng chảy tăng dần, nhiệt độ sôi giảm dần.
B. Flo chỉ có số oxi hóa -1 trong hợp chất.
C. Hầu hết các muối halogenua đều dễ tan trong nước.
D. HF là một axit yếu.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (2 điểm): Cho 69,6 gam MnO2 phản ứng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra vào 500 mL dung dịch KOH 4M ở điều kiện thường.

a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra, chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa.

b) Xác định nồng độ mol/l của các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Câu 2 (1 điểm) : Cho 6,56 gam hỗn hợp A gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kỳ kế tiếp, MX < MY) phản ứng hoàn toàn và vừa đủ với 50 ml dung dịch AgNO3 1M, thu được 2 kết tủa . Xác định hai nguyên tố X, Y.

Đáp án đề thi học kì 2 môn Hóa 10

Phần I: Trắc nghiệm

1 – DỄ DÀNG

2 – LOẠI BỎ

3 – DỄ DÀNG

4 – Một

5 – DỄ DÀNG

6 – Một

7 – CŨ

8 – LOẠI BỎ

9 – LOẠI BỎ

10 – XÓA

11 – Một

12 – Một

13 – TUỔI

14 – BỎ

15 – XÓA

16 – BỎ

17 – TUỔI

18 – Một

19 – DỄ DÀNG

20 –

21 – DỄ DÀNG

22 – Một

23 – HẾT

24 – Một

25 – QUÁ

26 – Một

27 – QUÁ

28 – Một

Phần II: Tiểu luận

Câu hỏi 1:

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

(1) MnO ₂+ 4HCl → MnCl ₂+ Cl ₂+ 2 CĂN NHÀ ₂Ô

Chất khử: HCl; chất oxi hóa: MnO ₂.

(2) Cl ₂+ 2KOH → KCl + KClO + H ₂Ô.

Cl ₂vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

$n_{mathrm{MnO}_2}=frac{69,6}{87}=0,8 mathrm{~mol} ; n_{mathrm{KOH}}=0,5.4=2 mathrm{~mol}$

Theo (1) có:

$n_{C_2}=n_{M n O_2}=0,8 mathrm{~mol}$

Theo (2) có:

$begin{aligned} & n_{mathrm{KCl}}=n_{mathrm{KClO}}=n_{mathrm{Cl}_2}=0,8 mathrm{~mol} ; \ & n_{mathrm{KOH} mathrm{H} mathrm{l}}=2 . n_{mathrm{Cl}_2}=1,6 mathrm{~mol} end{aligned}$

Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

$begin{aligned} & C_{M(K C l)}=C_{M_{(K C I O)}}=frac{0,8}{0,5}=1,6 M \ & C_{M(K O H ~ d u)}=frac{2-16}{0,5}=0,8 M end{aligned}$

Câu 2:

Cả hai muối kết tủa với AgNO ₃.

phương trình hóa học:

$mathrm{Na} bar{R}+mathrm{AgNO}_3 rightarrow mathrm{Ag} overline{mathrm{R}} downarrow+mathrm{NaNO}_3$

$begin{aligned} & n_{N a bar{R}}=frac{6,56}{23+M_{bar{R}}} mathrm{~mol} ; n_{mathrm{AgNO}_3}=0,05 mathrm{~mol} \ & text { Có: } n_{mathrm{Na overline {R }}}=n_{mathrm{AgNO}_3} Leftrightarrow frac{6,56}{23+M_{bar{R}}}=0,05 Leftrightarrow M_{bar{R}}=108,2 end{aligned}$

Vậy X là brom và I là iot (thoả mãn).

Cảm ơn bạn đã theo dõi bài viết này Đề thi học kì 2 môn Hóa 10 năm 2022 - 2023 (Sách mới) 7 Đề thi học kì 2 môn Hóa 10 (Có đáp án, ma trận) thuộc về Pgdphurieng.edu.vn Nếu thấy bài viết hữu ích đừng quên để lại bình luận và đánh giá để giới thiệu website đến mọi người. Chân thành cảm ơn.

Xem thêm: fes + hno3 đặc nóng