feo + h2 so4 đặc nóng

Phản ứng lão hóa khử của FeO ứng dụng với H2SO4 đặc

Phản ứng FeO + H2SO4:

Bạn đang xem: feo + h2 so4 đặc nóng

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

Cân bởi phương trình

FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Ta có:

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

FeO + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe(HSO₄)₂

Fe(HSO₄)₂ + H₂O → FeSO₄ + H₃O₊ + HSO₄^–

FeSO₄ + H₂O → Fe(OH)₂ + HSO₄^–

Fe(OH)₂ → FeO + H₂O

Nhân với thông số phù hợp tao sở hữu phương trình cân nặng bằng:

FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Điều khiếu nại phản ứng

Không sở hữu ĐK quan trọng đặc biệt. Tuy nhiên, nhằm tăng vận tốc phản xạ, rất có thể dùng hỗn hợp H₂SO₄ quánh rét.

Cách tổ chức phản ứng

Cho FeO nhập hỗn hợp H₂SO

Cách tổ chức phản xạ mang lại FeO ứng dụng với hỗn hợp H2SO4 quánh nóng

Cho FeO ứng dụng với hỗn hợp axit sunfuric H₂SO₄ quánh rét.

Hiện tượng Hóa học

Khi mang lại FeO ứng dụng với hỗn hợp axit H₂SO₄ thành phầm sinh rời khỏi muối hạt Fe (III) sunfat và sở hữu khí mùi hương hắc lưu hoàng đioxit bay rời khỏi.

Tính hóa chất của FeO

Các thích hợp hóa học Fe (II) sở hữu cả tính khử và tính lão hóa tuy nhiên tính khử đặc thù rộng lớn, bởi trong những phản xạ chất hóa học ion Fe2+ dễ dàng nhường nhịn 1e trở thành ion Fe3+ :

Fe2+ + 1e → Fe3+

Tính hóa học đặc thù của thích hợp hóa học Fe (II) là tính khử. Các thích hợp hóa học Fe (II) thông thường kém cỏi bền dễ dẫn đến lão hóa trở thành thích hợp hóa học Fe (III). FeO là một oxit bazơ, ngoại giả, bởi sở hữu số lão hóa +2 – số lão hóa trung gian tham => FeO sở hữu tính khử và tính lão hóa.

FeO là một oxit bazơ và sở hữu đặc thù khử và oxi hóa

Tính hóa học khử:

FeO sở hữu tài năng khử những hóa học sở hữu tính lão hóa mạnh như HNO3, H2SO4 quánh và O2 muốn tạo rời khỏi thành phầm Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3 và NO2 ứng.

Tính hóa học oxi hóa:

FeO cũng có thể có tài năng bị lão hóa Lúc ứng dụng với những hóa học khử mạnh như H2, CO và Al muốn tạo rời khỏi thành phầm Fe.

Bài tập dượt vận dụng:

Câu 1:

Cho 5,4 gam sắt kẽm kim loại A tan trọn vẹn nhập hỗn hợp H₂SO₄ quánh rét, sau phản xạ kết thúc giục chiếm được 6,72 lít khí SO₂ (sản phẩm khử độc nhất, ở đktc). Tính lượng sắt kẽm kim loại A.

Để tính lượng sắt kẽm kim loại A, tao cần thiết dò la số mol của khí SO₂ sinh rời khỏi trải qua thể tích và đktc của khí, tiếp sau đó vận dụng phương trình phản xạ chất hóa học nhằm tính số mol sắt kẽm kim loại A tiếp tục phản xạ. Cuối nằm trong, lượng của sắt kẽm kim loại A rất có thể được xem bằng phương pháp nhân số mol sắt kẽm kim loại A với lượng mol của chính nó.

Theo phương trình phản xạ, tao có:

2A + 3H₂SO₄ → A₂SO₄ + 3SO₂ + 3H₂O

Theo cơ, 2 mol của sắt kẽm kim loại A phản xạ với 3 mol của H₂SO₄ sinh rời khỏi 3 mol SO₂. Vậy, số mol của SO₂ sinh rời khỏi là:

n(SO₂) = V(P.T) / V_đktc = 6,72 / 22,4 = 0,3 (mol)

Do cơ, số mol của sắt kẽm kim loại A phản xạ là:

n(A) = 2/3 x n(SO₂) = 0,2 (mol)

Khối lượng của sắt kẽm kim loại A là:

m(A) = n(A) x M(A) = 0,2 x M(A)

Với M(A) là lượng mol của sắt kẽm kim loại A. Do chưa chắc chắn sắt kẽm kim loại A là gì nên ko thể tính đúng mực lượng của chính nó.

Câu 2:

Hòa tan một oxit Fe nhập hỗn hợp H2SO4 loãng dư được hỗn hợp X.
Chia hỗn hợp X thực hiện 2 phần bởi nhau:

• Phần 1: Cho một không nhiều vụn Cu nhập thấy tan rời khỏi và mang lại hỗn hợp được màu sắc xanh
• Phần 2: Cho một vài ba giọt hỗn hợp KMnO4 nhập thấy bị tổn thất color.

Oxit Fe là:

• A. FeO.
• B. Fe3O4.
• C. Fe2O3.
• D. FeO hoặc Fe2O3.

Đáp án: B
Dung dịch X phản xạ được với Cu → hỗn hợp X chứa chấp ion Fe3+
Dung dịch X phản xạ với KMnO4 → hỗn hợp X chứa chấp ion Fe2+
Vậy oxit Fe sở hữu công thức Fe3O4.

Câu 3:

Hòa tan Fe3O4 nhập hỗn hợp HCl được hỗn hợp X.
Chia X thực hiện 3 phần:

1. Thêm NaOH dư nhập phần 1 được kết tủa Y. Lấy Y nhằm ngoài không gian.
2. Cho bột Cu nhập phần 2.
3. Sục Cl2 nhập phần 3.

Xem thêm: al hno3 no2

Trong những quy trình bên trên sở hữu số phản xạ oxi hoá – khử là:

• A. 2.
• B. 3.
• C. 4.
• D. 5.

Đáp án: C

Câu 4:

Phát biểu này tại đây đúng?

A. Gang là kim loại tổng hợp của Fe với cacbon và một vài nhân tố không giống, nhập nồng độ cacbon rung rinh kể từ 2 – 5%.

B. Gang là kim loại tổng hợp của Fe với cacbon và một vài nhân tố không giống, nhập nồng độ cacbon to hơn 5%.

C. Gang là kim loại tổng hợp của nhôm với cacbon và một vài nhân tố không giống, nhập nồng độ cacbon rung rinh kể từ 2 – 5%.

D. Gang là kim loại tổng hợp của nhôm với cacbon và một vài nhân tố không giống, nhập nồng độ cacbon rung rinh to hơn 5%.

Đáp án: A

Câu 5:

Thực hiện tại những thực nghiệm phản xạ sau:

(1) Đốt chão Fe vào phía trong bình khí Cl2 dư

(2) Cho Sắt nhập hỗn hợp HNO3 quánh, nguội

(3) Cho Fe nhập hỗn hợp HCl loãng, dư

(4) Cho Fe nhập hỗn hợp H2SO4 loãng, dư

(5) Cho Fe nhập hỗn hợp H2SO4 quánh, nóng

Số thực nghiệm dẫn đến muối hạt Fe(II) là:

Đáp án C

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Fe + HNO3 quánh nguội → ko phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Bài toán tương quan cho tới phản xạ lão hóa khử

Đề bài bác đòi hỏi tính lượng kẽm (Zn) sở hữu nhập hỗn hợp lúc biết lượng hỗn hợp tăng sau khoản thời gian thêm thắt kẽm và Fe (II) sunfat (FeSO4) nhập hỗn hợp chứa chấp Fe (III) sunfat (Fe2(SO4)3). Để xử lý câu hỏi này, tao cần dùng quá trình sau:

Bước 1:

Tính số mol của Fe2(SO4)3 được dẫn đến kể từ phản xạ ban đầu:

nFe2(SO4)3 = 0,06 mol

Bước 2:

Tính số mol của Fe3+ nhập hỗn hợp lúc đầu kể từ số mol Fe2(SO4)3:

nFe3+ = 0,12 mol

Bước 3:

Xác quyết định số mol của kẽm (Zn) kể từ phản ứng:

nZn = 1/2nFe3+ = 0,06 mol

Bước 4:

Tính số mol của Fe sinh rời khỏi nhập phản ứng:

Đặt số mol Fe sinh rời khỏi là x mol, tao có:

nZn (2) = x mol

Bước 5:

Tính lượng kẽm nhập dung dịch:

Miêu miêu tả lượng hỗn hợp tăng sau khoản thời gian thêm thắt kẽm và Fe (II) sunfat:

m hỗn hợp tăng = mZn – mFe = 4,26 g

Nguồn tham lam khảo:https://vi.wikipedia.org/wiki/Acid_sulfuric

Xem thêm: fe2o3 hno3 loãng